Introducción:Excepto los metales nobles como oro, plata y platino, todos los demás metales están expuestos al deterioro provocado por la corrosión; por ejemplo, el hierro tiende a regresar a su estado original de óxido de hierro. Los barcos, las máquinas y los automóviles expuestos al ambiente con frecuencia sufren corrosión la cual los vuelve inservibles y se deben desechar. La corrosión también puede crear condiciones peligrosas en edificios, puentes y aviones debido a que las estructuras metálicas de sus soportes se carcomen por corrosión y se debilitan, lo que puede provocar accidentes. Para evitar lo anterior, las estructuras metálicas deben de ser protegidas ya sea con pinturas que contengan plomo, recubrirse con polímeros plásticos o darles un depósito electroquímico con otros metales como el zinc.

Hipótesis: Los metales se corroen bajo ciertas condiciones del ambiente.

Material: 21 Frascos pequeños de vidrio , Sal de mesa (NaCl) , Agua para beber , Etiquetas, Papel aluminio , 10 Clavos , Barniz de uñas transparente , Sosa cáustica, Vinagre blanco , Refresco de cola , Aceite de cocina , 5 Pedacitos de plomo,2 Cucharas de plástico , Pinzas y una Lupa .

Metodología

1.- FACTORES QUE PROVOCAN LA CORROSIÓN EN HIERRO

- Etiquetar 5 frascos de vidrio con las siguientes condiciones de prueba y llevarlos a la mitad con cada una de las soluciones
- Frasco número 1, agua para beber
- Frasco número 2, agua para beber con una cucharada de sal de mesa
- Frasco número 3, agua para beber con sal de mesa y aceite para cocinar hasta arriba y sin mezclar
- Frasco número 4, refresco de cola
- Frasco número 5, vinagre blanco
- Colocar un clavo limpio en el interior de cada uno de los frascos pequeños y tapar
- Dejar reposar entre 3 y 7 días
- Sacar los clavos con ayuda de las pinzas y colocarlos sobre un papel blanco etiquetado
- Con la lupa observar cada clavo y anotar

2.- RESISTENCIA A LA CORROSION
- Realizar el mismo diseño experimental anterior sustituyendo los clavos de hierro por trozos de plomo

3.- PROTECCION CONTRA LA CORROSION
- Limpiar muy bien 5 clavos
- Cubrir los clavos con 3 capas de barniz para uñas transparente y dejarlos secar
- Realizar el mismo diseño experimental ahora con los clavo recubiertos con barniz de uñas

4.- ELIMINANDO LA PROTECCION
- En un frasco de vidrio colocar agua y un poco de sosa cáustica con ayuda de una cuchara de plástico y mover hasta que se disuelva la sosa
- Cortar 10 cuadritos de 2x2 centímetros de papel aluminio
- Colocar l5 de los 10 cuadritos de papel aluminio en la solución de sosa y tapar el frasco
- Dejar por 3 días agitando de vez en cuando para que no se peguen los cuadritos de papel aluminio
- Sacar con la ayuda de las pinzas de uno en uno los cuadritos de papel aluminio
- Con cuidado lavar con agua
- Hacer el mismo diseño experimental del principio pero ahora en 2 series
- A una serie colocar en vez de clavos los papeles aluminio intactos
- A otra serie los papeles aluminio que previamente estuvieron en la sosa
- Sacar los papeles de aluminio y observarlos de los 2 lados con la lupa
- Hacer y discutir las observaciones globales de todos los experimentos realizados

Conceptos por revisar
Tipos de metales, corrosión, oxidación, recubrimiento de metales, exposición de metales a agua, ácidos, álcalis, oxígeno.

Variantes
Utilizar fragmentos de aluminio, monedas actuales, monedas de cobre, alambre de cobre, añadir al agua detergentes, emplear café, jugo de limón.

Conclusiones
1.- No todos los metales sufren corrosión
2.- La corrosión es el ataque del medio a los metales
3.- Los metales tienen diferente resistencia a la corrosión
4.- Los metales reaccionan en variadas formas ante los factores de la corrosión
5.- Los principales factores de corrosión son: el oxígeno, el agua, los ácidos y el azufre.